本文目录
- KClO3与HCl的反应方程式
- KClO3和浓盐酸反应为什么是转移5mol的电子
- 氯酸钾与浓盐酸的反应方程式
- 氯酸钾与浓盐酸反应的化学方程式是什么
- kclo3与浓盐酸反应离子方程式
- KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯其反应为：2KClO3＋4HCl（浓）→2KCl＋2ClO
KClO3与HCl的反应方程式
就一个方程式：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2OKClO3中一个Cl从+5价变为0价，得5e-6HCl中5个Cl从-1价变为0价，失5e-Cl2中的Cl既有被氧化的又有被还原的，所以Cl2既是氧化产物又是还原产物归中反应的规律是反应物中的同一种元素分别从高价和低价转至中间价态。在这里就是Cl从+5价和-1价转至中间价态0价。你再看看百科。
KClO3和浓盐酸反应为什么是转移5mol的电子
此反应的化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O不难看出，生成物氯化钾中“氯”来自盐酸。也就是说，生成3分子氯气所含的6个氯原子，是由氯酸钾中的一个氯原子和五个氯化氢分子中的五个氯原子构成。即：氯酸钾中+5价的氯“获得”5个电子变为零价，5个来自盐酸中“-1价的氯原子”分别“失去”1个电子变为零价，共同组成了3个氯分子。希望你看的明白，能够帮助到你。请笑纳！
氯酸钾与浓盐酸的反应方程式
2KClO₃+4HCl（浓）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
KClO₃中Cl元素由+5价降低为+4价，HCl中Cl元素由-1价升高为0，反应中转移2e-。HCl中部分Cl元素的化合价升高，体现还原性，部分化合价不变生成盐表现酸性。
氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。
扩展资料：
氯酸钾的主要用途：
氧化剂；测定锰、硫、镍、铜和硫化铁；炸药原料；制药；实验室制氧气。
氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴,医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中,含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧的快,燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。
还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气。（氧气不纯且危险）
浓盐酸的生产储存：
盐酸的生产方法主要是隔膜法电解氯化钠溶液，阳极析出的氯气和阴极析出的氢气混合在一起，使氢气在氯气中燃烧，产生的氯化氢溶于水，即得盐酸。
盐酸的用途仅次于硫酸，是重要的化工原料和化学试剂，用于医药、食品、电镀、焊接、搪瓷、等工业。
由于盐酸的强挥发性，其中挥发出来的氯化氢会和空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小液滴，扩散在空气中。所以盐酸要储存在密封容器当中，否则时间长以后盐酸的质量会逐渐下降，浓度也会下降。
存于阴凉、干燥、通风处。应与易燃、可燃物，碱类、金属粉末等分开存放。不可混储混运。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。分装和搬运作业要注意个人防护。运输按规定路线行驶。
参考资料来源：百度百科-浓盐酸
参考资料来源：百度百科-氯酸钾
氯酸钾与浓盐酸反应的化学方程式是什么
氯酸钾与浓盐酸反应的化学方程式是：6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O。
氯酸钾（Potassium Chlorate），化学式为KClO₃，分子量为122.55。为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。
氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。
浓盐酸，氯化氢（HCl）气体的水溶液。六大无机强酸之一，也是无机化工中常说的“三酸”之一。盐酸为无色液体，在空气中产生白雾（由于盐酸有强挥发性，与水蒸气结合形成盐酸小液滴），有刺鼻气味，粗盐酸或工业盐酸因含杂质氯化铁而带黄色（Fe带正三价）。
kclo3与浓盐酸反应离子方程式
氯酸钾与浓盐酸反应是一个制取二氧化氯的化学反应。离子方程式是这样的2ClO₃-+4H++2Cl-═2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O。主要是由于钾离子不参加反应，所以就没有必要在方程式中进行体现了。
KClO₃与浓盐酸反应的离子方程式是ClO₃⁻ + 5Cl⁻ + 6H⁺ =3Cl₂↑+ 3H₂O
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯其反应为：2KClO3＋4HCl（浓）→2KCl＋2ClO
（1）2kclo3+4hcl（浓）═2kcl+2clo2↑+cl2↑+2h3o中，生成kcl体现酸性，生成氯气时hcl中元素化合价升高，体现hcl的还原性，故答案为：②；（2）由反应可知，生成1molcl2，转移电子为1mol×2×（1-0）=2mol，则产生0.1molcl2，则转移电子的物质的量为0.2mol，故答案为：0.2．
